【答案】已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/molNa2O2（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+12O2（g）△H=-226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正

问题描述：

已知：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566kJ/molNa₂O₂（s）+CO₂（g）═Na₂CO₃（s）+

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O₂（g）△H=-226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（　　）A．CO的燃烧热△H=-566 kJ/molB．CO的热值约为10.1kJ/gC．2Na₂O₂（s）+2CO₂（s）═2Na₂CO₃（s）+O₂（g）△H＜-452 kJ/molD．CO（g）与Na₂O₂（s）反应放出50.9 kJ热量时，电子转移为0.1mol

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最佳答案：

A、燃烧热是指1mol可燃物燃烧释放的热量，1molCO燃烧放热283KJ，故A错误；B、CO的热值是1gCO燃烧释放的热量，56gCO燃烧放热566KJ，1gCO燃烧放热10.1KJ，故B正确；C、上述反应的△H=-452 kJ/mol，故C错误；D、已知：①2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol，②Na2O2（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+

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O2（g）△H=-226kJ/mol，据盖斯定律（①+②×2）÷2得：CO（g）+Na2O2（s）=Na2CO3（s）△H=509KJ/mol，故D错误．故选：B．